7mo básico

06 abril 2020

Obj: Reconocer la reacción de distintos gases a partir de las leyes de los gases ideales. 

Ley de Boyle – Mariotte:

Esta ley nos explica que a mayor presión sobre un gas es menor su volumen, lo que podemos ver cuando al presionar una jeringa tapando el paso del aire, esta disminuye su volumen producto de la presión. 

Para poder calcular esto existe la siguiente formula, en donde P1 es la presión inicial, V1 es el volumen inicial, y P2 es la presión final mientras que V2 es el volumen final. 

Ley de Charles: 

Esta ley nos explica que a mayor temperatura es mayor el volumen de un gas, esto debido a que las moléculas de gas absorben más energía por lo que se mueven mas rápido haciendo más espacio entre ellas. 

Para poder calcular esto existe la siguiente fórmula, en donde T1 es la temperatura inicial, V1 es el volumen inicial, y T2 es la temperatura final mientras que V2 es el volumen final.

Ley de Gay-Lussac: 

Esta ley nos explica que a mayor temperatura es mayor la presión que ejerce el gas sobre el recipiente que lo contiene, ya que al tener más energía se mueve mas rápido presionando las paredes, intentando escapar hacia la atmósfera. 

Para poder calcular esto existe la siguiente fórmula, en donde T1 es la temperatura inicial, P1 es la presión inicial, y T2 es la temperatura final mientras que P2 es la presión final. 

09 de abril 2020

Obj: Medir la reacción de distintos gases utilizando las leyes de los gases ideales. 

La importancia de conocer el comportamiento de los gases, es por que esto nos permite poder tener control sobre su reacción frente a distintos estímulos externos, como la presión y temperatura. 

Actividad de aplicación 

Considerando las leyes explicadas con anterioridad y utilizando las formulas expuesta y los contenidos trabajados, resuelve los siguientes ejercicios en tu cuaderno: 

• Ejercicio Nº 1: A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
• Ejercicio Nº 2: ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
• Ejercicio Nº 3: A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
• Ejercicio Nº 4: Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?